從空氣中分離出來的。

由 氮元素的氧化態- 吉布斯自由能圖也可以看出，除了NH 4 +離子外，氧化數為0的N 2分子在圖中曲線的低點，這表明相對于其它氧化數的氮的化合物來講的話，N 2是熱力學穩定狀態結構。

氧化數為0到+5之間的各種氮的化合物的值都位于HNO 3和N 2兩點的連線（圖中的虛線）的上方。因此，這些化合物在 熱力學上是不穩定的，容易發生 歧化反應。在圖中的一個比N 2分子值低的是NH 4 +離子。

正價氮呈酸性，負價氮呈堿性。

由氮分子中三鍵鍵能很大，不容易被破壞，因此其化學性質十分穩定，只有在高溫高壓并有催化劑存在的條件下， 氮氣可以和氫氣反應生成氨。

同時，由于氮分子N2的化學結構比較穩定，氰根離子CN -和碳化鈣CaC 2中的C 2 2-和氮分子結構相似。

氮氣在常況下是一種無色無味的氣體，占空氣體積分數約78%（氧氣約21%），1體積水中大約只溶解0.02體積的氮氣。氮氣是難液化的氣體。

氮氣在極低溫下會液化成無色液體，進一步降低溫度時，更會形成白色晶狀固體。在生產中，通常采用黑色鋼瓶盛放氮氣。